Question

1．某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質量/g	20	20	40	60
所加稀硫酸的質量/g	100	120	80	m
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4	n

根據該同學的實驗，回答以下問題：
（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中m=240，n=1.2．
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據第一次和第二次可以判定20g合金只能生成0.4g氫氣，而對比第一次和第三次可知，20g合金和80g稀硫酸生成0.4g氫氣．據此進行計算．

解答 解：第一次和第二次可以判定20g合金只能生成0.4g氫氣，而對比第一次和第三次可知，20g合金和80g稀硫酸生成0.4g氫氣．
第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，所以應該是60g合金對應240g稀硫酸生成1.2g氫氣，所以m=240，n=1.2
設20g合金中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                          0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
銅鐵合金中鐵的質量分數為$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%．
答：（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中m=240，n=1.2．
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數56%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．