Question

6．計算下列各題：
（1）硝酸銨中各元素的質量比氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是7：1：12 
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數．
（3）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱28g此混合物至不再產生氣體為止，冷卻后測得剩余固體質量為18.4g．試計算：
①生成的氧氣的質量．②原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據質量守恒定律分析生成氧氣的質量，根據化學方程式計算參加反應的氯酸鉀的質量，以及二氧化錳的質量．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%．
（3）①根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：28g-18.4g=9.6g；
②設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x                             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$，
解得：x=24.5g
故混合物中二氧化錳質量為：28g-24.5g=3.5g；
故答案為：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是7：1：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%．
（3）生成的氧氣的質量為9.6g；原混合物中二氧化錳的質量為3.5g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．