Question

12．鋅、鐵與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 參與反應(yīng)酸的量可能不足
• B． 消耗鋅的質(zhì)量比消耗鐵的質(zhì)量少
• C． 消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
• D． 相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸．

解答 解：A、因?yàn)樯�成的氫氣中的氫元素完全�?lái)自于硫酸，如果參與反應(yīng)酸的量不足，鋅和鐵過(guò)量時(shí)生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                          2      56                          2
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量比消耗鐵的質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、因?yàn)樯�成的氫氣中的氫元素完全�?lái)自于硫酸，則鋅、鐵與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、鋅比鐵活潑，因此相同條件下，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)快，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．