Question

17．往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和固體乙，請回答：
（1）康康認為固體乙可能含有銀、銅和鋁．但老師認為他的猜想是錯誤的，為什么？鋁比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鋁反應．
（2）若反應后的濾液中呈藍色，則往洗凈并干燥的固體乙中滴入鹽酸有無氣泡產生？為什么？無，因為反應后的濾液呈藍色，所以鋅已經完全反應．
（3）寫出引起溶液質量減小的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，往含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的廢液中加入一定量鋅粉，鋅不能和硝酸鋁反應，先和硝酸銀反應，如果鋅過量，則再和硝酸銅反應．

解答 解：（1）固體乙中不可能含有鋁，這是因為鋁比鋅活潑，鋅不能和硝酸鋁反應．
故填：鋁比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鋁反應．
（2）若反應后的濾液中呈藍色，說明溶液中含有硫酸銅，進一步說明鋅已經完全反應，固體乙中不含有鋅，往洗凈并干燥的固體乙中滴入鹽酸無氣泡產生．
故填：無，因為反應后的濾液呈藍色，所以鋅已經完全反應．
（3）鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                          64
由以上反應可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質量減小，和硝酸銅反應時溶液質量增大．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．