Question

15．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示，請分析a點時溶液中含有的金屬離子有哪些？（用離子符號表示），寫出b-c段之間發生反應的化學方程式，試解釋混合溶液的質量先減少后增加的原因．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應．

解答 解：鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
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由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時，溶液質量減小，和硝酸銅反應時，溶液質量增大，從反應開始至b點時是鋅和硝酸銀反應，a點時溶液中含有的金屬離子有沒有反應的硝酸銀中的銀離子、沒有反應的硝酸銅中的銅離子、鋅和硝酸銀反應生成的硝酸鋅中的鋅離子； 
  b-c段之間溶液的質量增大，是鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，發生反應的化學方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；  
混合溶液的質量先減少后增加的原因是：鋅先和硝酸銀反應溶液質量減少，再和硝酸銅反應溶液質量增加．
故答案為：Ag²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺；Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；鋅先和硝酸銀反應溶液質量減少，再和硝酸銅反應溶液質量增加．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．