Question

11．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，某興趣小組做了如下探究．甲小組同學用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH．
（1）①甲小組同學的實驗記錄如表，請補充完整：

操作步驟	現象記錄	反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無明顯現象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	樣品2：溶液中出現氣泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡比色．
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區別這三種溶液，在老師指導下，乙小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

步驟一中，C無明顯現象，A、B溶液的顏色變成紅色；
步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出．
①根據上述實驗現象可知，B、C溶液分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸．
②某小組同學在進行步驟一實驗時出現異常現象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成 無色．老師指出這是因為溶液濃度過大造成的．接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質主要是氯化鈉、氫氧化鈉（酚酞除外）．

Answer 1

分析 （1）①根據：氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳，來書寫反應的化學方程式；
②根據用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法考慮；
（2）酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體．

解答 解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：
樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；樣品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH值．
故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照；
（2）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以它們都能使無色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色．
所以，步驟一中，C無明顯現象，說明C是稀鹽酸；A、B溶液的顏色變成紅色，說明A、B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液；
步驟二中，“A、B溶液的顏色由紅色變成無色”說明這兩種溶液均與稀鹽酸反應，“B溶液中有氣泡冒出”說明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸鈉．
經過推斷可知A是氫氧化鈉，根據②中的“氫氧化鈉溶液濃度過大”造成的異常現象和稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水可以推斷，此時溶液中含有的溶質主要是氯化鈉、氫氧化鈉．故填：①、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．②氯化鈉、氫氧化鈉．
故答案為：
（1）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡比色；
①碳酸鈉溶液；稀鹽酸；②氯化鈉、氫氧化鈉；

點評 本題通過探究常見酸、堿、鹽的鑒別，考查了溶液的酸堿性、碳酸根離子的性質、物質混合的現象及實驗方案的設計等知識，涉及的內容比較多，只有加強酸堿鹽知識的學習，掌握中和反應的概念及其應用；掌握pH試紙測定溶液的pH時的操作方法，才能解決好本類題．