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20.現有H、C、O、Na四種常見的元素,請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種(用化學式表示):
①可用于充氣球的氣體H2;②食醋中含有的酸CH3COOH;
③用于配制爐具清潔劑的堿NaOH;④治療胃酸過多的一種鹽NaHCO3

分析 首先根據題意確定物質的化學名稱,然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可.

解答 解:①氫氣是密度最小的氣體,可用于充氣球,其化學式為:H2
②食醋中含有的酸是醋酸,其化學式為:CH3COOH;
③氫氧化鈉是用于配制爐具清潔劑的堿,其化學式為:NaOH.
④碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種鹽,其化學式為:NaHCO3
故答案為:①H2;②CH3COOH;③NaOH;④NaHCO3

點評 本題難度不大,熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在;解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中,正確的是(  )
A.碳燃燒后生成有刺激性氣味的氣體B.鐵在純氧中燃燒后生成黑色固體
C.紅磷燃燒后生成五氧化二磷氣體D.鎂條在空氣中燃燒產生大量白霧

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.實驗與探究是化學學習的重要方法和內容,某興趣小組做了如下探究.甲小組同學用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液,并測定碳酸鈉溶液的pH.
(1)①甲小組同學的實驗記錄如表,請補充完整:
操作步驟現象記錄反應的化學方程式
取兩支試管,分別往試管中加入2mL樣品1、2,再往其中滴入鹽酸樣品1:無明顯現象NaOH+HCl=NaCl+H2O
樣品2:溶液中出現氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度,簡述操作的主要步驟:用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上,與標準比色卡比色.
(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸.為區別這三種溶液,在老師指導下,乙小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號,然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進行了如圖所示的探究活動:

步驟一中,C無明顯現象,A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中,A、B溶液的顏色由紅色變成無色,且B溶液中有氣泡冒出.
①根據上述實驗現象可知,B、C溶液分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸.
②某小組同學在進行步驟一實驗時出現異常現象:往A溶液中加入酚酞試液時,溶液顏色先變成紅色,振蕩后迅速變成 無色.老師指出這是因為溶液濃度過大造成的.接著,老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸,觀察到A溶液的顏色又變成紅色,此時溶液中含有的溶質主要是氯化鈉、氫氧化鈉(酚酞除外).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當加入稀硫酸的質量為93.7g時,恰好完全反應,生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示,試回答下列問題:
(1)樣品中鋅的質量為6.5 g.
(2)反應后,所得溶液中溶質的質量分數為多少?

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15.在下列凈化水的方法中,得到的水最純凈的是(  )
A.吸附B.過濾C.蒸餾D.煮沸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.金屬在生產和生活中有廣泛的應用.
(1)如圖金屬制品中,利用金屬導電性的是B(填字母序號).

(2)鐵制品在沙漠地區不易銹蝕而在多雨的地區容易生銹,請寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)某廠排放的廢水中含有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和硫酸亞鐵兩種產品.反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.根據你的生活經驗和所學知識判斷,下列做法沒有安全隱患的是(  )
A.夜晚發覺液化氣泄漏,立即開燈檢查
B.冬天在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖
C.油鍋著火用鍋蓋蓋滅
D.電線短路著火,立即用水澆

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于物質檢驗、測量、鑒別、除雜等操作,括號內所用試劑或方法不正確的是(  )
A.檢驗NaCl中是否含有Na2CO3,(加水溶解)
B.測量洗衣粉的酸堿度  (用pH試紙測定其pH)
C.區別KCl和NH4Cl兩種固態化肥  (分別加入Ca(OH)2固體,研磨)
D.除去銅粉中的鐵粉  (加入足量的CuCl2溶液后過濾)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.寫出下列反應的文字表達式并注明反應的基本類型:
(1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;分解反應,
(2)在空氣中灼燒銅絲銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅;化合反應,
(3)鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;化合反應,
(4)鎂條燃燒鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂;化合反應.

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