Question

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。

①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的  （27）  ，因此要密封保存。

②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內發生反應的化學方程式為  （28）  ，對比A瓶與  （29） （選填“B”或“C”)瓶的實驗現象可證明CO2 能與NaOH發生反應。

③同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）。

方案一	方案二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發）	兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，A中試劑為  （30）  ； 方案二的設計原理是利用了  （31）  。

④同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？

【查閱資料】工業制取NaOH的反應原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，

然后蒸發溶劑獲得NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）。

【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。

【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份。

步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；

步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；

步驟③：向②所得溶液中繼續滴加硝酸銀溶液。

【實驗結論】猜想正確。

請分析：

Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變  （32）  色；

Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有  （33）  ；

Ⅲ．寫出步驟③中發生反應的化學方程式  （34）  ；

Ⅳ．上述實驗中步驟（35）  （填寫序號）是沒有必要進行的。

Answer 1

（27）

H2O、CO2
（28）	CO2 +2NaOH →Na2CO3 + H2O
（29）	C
（30）	氫氧化鈣溶液
（31）	氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少 氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高
（32）	紅
（33）	NaNO3、HNO3
（34）	NaCl+AgNO3→AgCl↓ +NaNO3
（35）	①