Question

18．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線
（1）構成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子（Na⁺和Cl^-）．
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質量為10克．
（3）樣品中氯化鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據物質的構成微粒分析書寫；
（2）由圖分析解答；
（3）根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，可以寫離子名稱也可以寫離子的符號；
（2）由圖可以看出生成的沉淀為10g，對應物質為碳酸鈣．
（3）設氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
                111         100
                  x              10g
$\frac{111}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=11.1g
樣品中氯化鈣的質量分數為$\frac{11.1g}{14g}$×100%≈79.3%
答：（1）構成氯化鈉的微粒是 鈉離子和氯離子（Na⁺和Cl^-）．
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質量為10克．
（3）樣品中氯化鈣的質量分數是49.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．