Question

7．化學上通常用^A_ZX來表示一種原子的組成．其中X為元素符號，Z為核電荷數，A為相對原子質量（相對原子質量≈質量數）．現有¹²₆C、¹³₆C 兩種粒子 回答：
（1）它們是否屬于同一種元素？為什么？
（2）比較這兩種原子的不同點．

Answer 1

分析 利用題干中的信息對三種碳原子的結構進行分析，再利用原子中的一些等量關系進行求解判斷即可；
在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數，決定元素種類的微粒是質子數或核電荷數；

解答 解：由題干的信息進行分析可知
¹²₆C、¹³₆C 兩種粒子的質子數（核電荷數）相同都是6，由于三者具有相同的質子數可判斷它們是同種元素．¹²₆C、¹³₆C 兩種粒子的相對原子質量分別是12、13，而原子中相對原子質量=質子數+中子數，由于其核電荷數相同都是6，所以其中子數一定不同．而原子中質子數等于核外電子數，所以三者的電子數一定相同．故其最外層電子數也一定相同，因此其化學性質相同；
故答案為：（1）是；¹²₆C、¹³₆C 兩種粒子的質子數（核電荷數）相同都是6；（2）相對原子質量不同，中子數一定不同．

點評 此題是對原子結構的考查，解題的關鍵是利用題干分析出三種原子的結構，要熟記規律“在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數”．