Question

8．小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與
鹽酸反應．）請幫她求出：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：40.0g+2.5g/片×4片-47.8g=2.2g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
x             y                          2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.0g
y=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{3.65g}{40.0g}$×100%≈9.1%
 鈣片中碳酸鈣的含量為$\frac{5.0g}{4}$=1.25g＞1.24g．合格．
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為9.1%．
（3）通過計算 鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．