Question

14．實驗是實現科學探究的重要途徑．請回答以下有關問題：

（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當用C裝置收集二氧化碳時，氣體從a管進入；制取二氧化碳不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸的原因　是反應太快，不利于控制．
（3）B和G均為固液常溫型的發生裝置．
①如何檢查B裝置的氣密性？將導管用彈簧夾夾住，通過長頸漏斗向錐形瓶內倒水，形成一段液柱，一段時間后液柱不下降則氣密性良好
②G與B比較，G的主要優點是什么？能控制反應的發生和停止
（4）若用金屬與酸溶液反應來制取氫氣，應選擇一套實驗裝置為G．
（5）實驗室將20g不純的鋅粒（雜質不參與反應）放于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸溶液，兩者恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的總質量為119.6g（不包含燒杯的質量）．試計算該反應中生成硫酸鋅的質量．

Answer 1

分析 根據已有的氣體制取的知識進行分析解答，氣體發生裝置的選擇與反應物的狀態和反應條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據此解答．

解答 解：（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，可以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當用C裝置收集二氧化碳時，氣體從a管進入；制取二氧化碳不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸的原因是反應太快，不利于控制，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；反應太快，不利于控制．
（3）①要檢查B裝置的氣密性，可以將導管用彈簧夾夾住，通過長頸漏斗向錐形瓶內倒水，形成一段液柱，一段時間后液柱不下降則氣密性良好，故填：將導管用彈簧夾夾住，通過長頸漏斗向錐形瓶內倒水，形成一段液柱，一段時間后液柱不下降則氣密性良好；
②G與B比較，G中的多空塑料片的存在，能控制反應的發生和停止，故填：能控制反應的發生和停止；
（4）用金屬與酸溶液反應來制取氫氣，可以選擇G裝置制取，故填：G．
（5）生成氫氣的質量為：20g+100g-119.6g=0.4g
設生成硫酸鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          161   2
          x     0.4g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=32.2g
答：該反應中生成硫酸鋅的質量為32.2g．

點評 本題考查的是常見的氣體制取的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．