Question

9．一定條件下，4.8g CH₄與16.0g O₂恰好完全反應，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物質X．該反應的方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的質量；根據質量比結合相對分子質量進行分析．

解答 解：根據反應前后質量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；甲烷、氧氣、二氧化碳、水以及一氧化碳等化學式前的化學計量數之比為$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2，因此將甲烷不完全燃燒的方程式是：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．
故答案為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

點評 解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容，并能靈活運用解決實際問題