Question

19．甲乙兩位同學分別用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件，經查閱資料知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙----五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水與熱水反應生成磷酸（H₃PO₄），與冷水反應生成偏磷酸（HPO₃）．

回答下列問題：
（1）甲同學用圖甲裝置進行的實驗，觀察到的現象是銅片上的白磷燃燒產生大量白煙，紅磷和水中的白磷不燃燒，該實驗能說明金屬銅具有明顯的導熱性（物理性質）；
（2）“綠色化學”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，甲乙所示實驗相比，乙（填甲或乙）更能體現綠色化學思想，寫出五氧化二磷與熱水反應的化學方程式P₂O₅+H₂O（熱水）=H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）根據燃燒的條件來考慮：具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸；
（2）根據磷燃燒生成的五氧化二磷污染空氣來考慮，根據反應物和生成物書寫化學方程式．

解答 解：（1）甲圖中的紅磷達不到著火點不燃燒，白磷達到了著火點再與空氣接觸就符合了燃燒的條件能燃燒，而水中的白磷沒有與氧氣接觸不能燃燒；該實驗說明金屬銅具有明顯的導熱性；
（2）圖乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不會對空氣進行污染；五氧化二磷與熱水反應的化學方程式：P₂O₅+H₂O（熱水）=H₃PO₄．
故答案為：（1）銅片上的白磷燃燒產生大量白煙，紅磷和水中的白磷不燃燒，導熱性；
（2）乙，P₂O₅+H₂O（熱水）=H₃PO₄．

點評 要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，知道控制變量的實驗的設計方法，只允許有一個變量．