Question

10．電解水時，常在水中加入少量NaOH以增強水的導電性，NaOH本身并不被分解．現將4gNaOH加入到46g水中進行水的電解實驗，反應一段時間后測得NaOH的質量分數為12.5%．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 電解水是分解反應
• B． 電解水實驗說明水是由氫、氧元素組成
• C． 已分解的水質量為14g
• D． 電解過程中生成氫氣2g

Answer 1

分析 A、根據電解水的反應的特點分析；
B、根據電解水實驗的結論分析；
C、根據溶質質量分數的公式計算已分解的水質量分析；
D、根據已分解的水質量計算判斷．

解答 解：A、電解水由一種物質生成了兩種物質，是分解反應，故A正確；
B、電解水實驗生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧元素組成，故B正確；
C、通電分解水的過程中氫氧化鈉的質量沒有改變，設消耗的水的質量為x，則：4g=（46g-x）×12.5%  解得x=14g，故C正確；
D、生成氫氣的質量為：14g×$\frac{1}{9}$≈1.56g，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了電解水時溶液中一些量的變化，解題的關鍵是要分清被電解的物質是什么，氫氧化鈉的作用是什么，氫氧化鈉的質量怎么變化．