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8．燃燒、緩慢氧化和自燃的共同點的是（　　）
A．都發光B．都放熱C．都很劇烈D．都需加熱或點燃

分析 燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的發光、發熱的比較劇烈的氧化反應；有些氧化反應進行的比較緩慢，甚至不溶易被察覺，這樣的氧化稱為緩慢氧化；由緩慢氧化引起的自發燃燒叫自燃．它們的共同點是：都是氧化反應，都能放出熱量．

解答 解：A、緩慢氧化不發光，故選項錯誤；
B、它們的共同點是：都是氧化反應，都能放出熱量．故選項正確；
C、緩慢氧化進行的比較緩慢，故選項錯誤；
D、緩慢氧化和自燃就不需要加熱或點燃，故選項錯誤；
故選B．

點評 本考點考查了燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關系，要加強記憶它們的概念，相同點和不同點，在理解和比較的基礎上進行應用．本考點的基礎性強，主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒符號中，對“2”的含義理解正確的是（　�。�
A．2Cu中的“2”表示2個銅元素
B．Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C．H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含 有2個硫原子
D．S2-表示-2價的硫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是市場充氣包裝的食品，它使用的是什么氣體呢？某興趣小組對此進行了研究．
（1）經訪問有關人員，了解到這樣包裝的目的是為了防止食品擠壓變形或食品腐敗，且從經濟性、環保等因素考慮，工廠使用的包裝氣體是空氣，氮氣或二氧化碳．請你以此調查結果為依據，對包裝氣體的成分提出猜想，并說明你猜想的依據：
 我對氣體的猜想是
  我猜想的依據是
（2）請設計實驗，檢驗上述猜想的正確性．填寫下列實驗報告：
    實驗方法及操作    可能觀察到的現象及結論
（3）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：①無毒②與食品不反應③價廉易得．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中含有氧分子的是（　�。�
A．氯酸鉀B．二氧化硫C．雙氧水D．液氧

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用燃燒法除去空氣中的氧氣，得到較純凈的氮氣，應選擇（　　）
A．木炭B．紅磷C．鐵絲D．石蠟

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）根據指定元素或原子團的化合價填寫化學式：
$\stackrel{-1}{Cl}$$\stackrel{-2}{O}$$S\stackrel{-2}{{O}_{4}}$
$\stackrel{+1}{Na}$
$\stackrel{+2}{Ca}$
$\stackrel{+3}{Fe}$
（2）根據化學式寫出物質的名稱或根據物質名稱寫出化學式：
①AgCl氯化銀，②BaSO4硫酸鋇，③FeO氧化亞鐵，④ZnCl2氯化鋅，
⑤硝酸鎂Mg（NO3）2，⑥氧化鈣CaO，⑦氫氧化鐵Fe（OH）3，⑧氬氣Ar，⑨碳酸鈉Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）指出圖中所標的儀器的名稱
①玻璃棒②燒杯③漏斗④鐵架臺．
（2）過濾時，燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（3）若過濾完成之后濾液仍然渾濁，可能造成此現象的原因
是（舉一條）濾紙破損（或者液面高于濾紙邊緣），此時應該進行的操作是再過濾一次．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．但鐵與熱濃硫酸可以發生反應．

（1）2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+mSO2↑+nH2O，則m、n的值分別為3、6．
（2）堿石灰是常用的干燥劑，實驗室中不能（填“能”或“不能”）用來干燥SO2．
（3）某實驗小組為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，用鐵釘（鐵釘中除鐵外還含有碳單質）與熱濃硫酸反應，想知道反應后生成氣體的成分，設計了如下探究實驗：
【提出問題】反應后生成氣體的成分是什么？
【查閱資料】
①碳與濃硫酸可發生反應：C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
②SO2可以使高錳酸鉀和品紅溶液褪色．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
【猜    想】
猜想1：只有SO2；猜想2：只有CO2；猜想3：可能含有H2；猜想4：含有SO2、CO2、H2（或含有SO2、CO2、不含H2，答一種情況即可）．
【實驗探究】實驗裝置設計如圖（其中氣體為鐵釘與濃硫酸反應后收集到的氣體，B裝置用來檢驗A裝置反應是否完全），根據實驗過程驗證猜想4．
實驗過程實驗現象實驗結論
1°氣體通過高錳酸鉀溶液．高錳酸鉀溶液褪色．猜想4成立
2°氣體通過澄清石灰水．澄清石灰水變渾濁．
3°氣體通過氧化銅和無水硫酸銅．黑色氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究：

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ鋁箔．
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末．不變紅，那么猜想Ⅱ不成立．
【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是對比試驗．改進后的實驗證明，金屬鋁也能將氧化銅中的銅置換出來，該反應的化學方程式為2Al+3CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是反應物的接觸面積（或物質形狀）影響反應速率．

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