Question

現(xiàn)將100g含CaCO₃80%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質(zhì)不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：由于碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳，因此高溫前后固體質(zhì)量不相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用高溫前后固體質(zhì)量差計算放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計算生成氧化鈣質(zhì)量，由此求得剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
            56  44
             x  22g
   x=28g
剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=
答：剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為35.9%．
故答案為：35.9%
點評：解答此題時要注意，由于不能確定碳酸鈣是否完全反應(yīng)，因此不可使用碳酸鈣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量．