Question

5．請對下列實驗方案進行補充或解釋．
（1）除去CO₂中少量的水蒸氣，將混合氣體通入足量的濃硫酸除去KCl溶液中少量的KOH，不能選用稀硫酸的原因是引入了新的雜質硫酸鉀
（2）做“硫在氧氣中燃燒”實驗時，先往集氣瓶中加適量NaOH溶液溶液，再進行實驗．NaOH溶液的作用的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）除去CO₂中少量的水蒸氣，應將混合氣體通入干燥劑；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能吸收二氧化硫，防止污染空氣，據此進行分析解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，除去CO₂中少量的水蒸氣，將混合氣體通入足量的濃硫酸．
除去KCl溶液中少量的KOH，不能選用稀硫酸，是因為稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應生成硫酸鉀和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則．
（2）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）濃硫酸；引入了新的雜質硫酸鉀；（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題難度不大，掌握常見的干燥劑、抓住除雜質的必需條件、減的化學性質是正確解答本題的關鍵．