Question

14．現在有部分氧化的鎂6.4克與100克14.6%稀鹽酸恰好完全反應，產生的氫氣質量為（　　）

• A． 0.1g
• B． 0.2g
• C． 0.3g
• D． 0.4g

Answer 1

分析 根據鎂、氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式中的質量比，先計算出鎂的質量，在計算生成氫氣的質量．

解答 解：100克14.6%稀鹽酸中溶質的質量為；100g×14.6%=14.6g；
設，固體中鎂的質量為x，生成氫氣質量為y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．   MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
24  73         2       40   73
x   $\frac{73x}{24}$       y    6.4g-x  $\frac{73×（6.4g-x）}{40}$
由題意可知：$\frac{73x}{24}+\frac{73×（6.4g-x）}{40}=14.6g$
        解得；x=2.4g
則：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$
 y=0.2g
故答案：B．

點評 本題考查學生的轉化能力，即根據鎂、氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式中的質量比來分析計算即可．