Question

10．為探究碳及其氧化物的某些性質，用以下裝置進行實驗．（B、D裝置內藥品均足量）

①裝置A中硬質玻璃管內發生的反應的化學方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
②寫出裝置C中硬質玻璃管內的現象是黑色粉末變紅，發生反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③E處點燃尾氣發生的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，目的是防止有毒的CO污染空氣．
④實驗中，裝置B、D中均可觀察到的現象為澄清的石灰水變渾濁，化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①根據二氧化碳和碳反應原理書寫方程式；
②C處發生的反應為一氧化碳和黑色的氧化銅的反應，該反應生成了紅色的銅和二氧化碳，據此分析解答；
③一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會引起空氣的污染，可以據此解答該題；
④二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，并結合裝置和反應原理分析解答．

解答 解：①裝置A中硬質玻璃管內發生的反應是：二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，反應方程式是：CO₂+C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②C中硬質玻璃管內一氧化碳能與黑色的氧化銅的反應，生成紅色的銅和二氧化碳，故現象為黑色粉末變紅，反應方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會引起空氣的污染，所以在C處添加一只酒精燈來點燃一氧化碳，該反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
④A中的二氧化碳可能沒有完全反應，進入B裝置后，可看到澄清的石灰水變渾濁，在C裝置中，一氧化碳還原氧化銅，生成的二氧化碳被D裝置中的石灰水吸收，也能看到變渾濁；該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：①CO₂+C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②黑色粉末變紅；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；防止有毒的CO污染空氣；
④澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了碳的性質以及一氧化碳的有關性質，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．