Question

15．現有一包固體粉末，可能由CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、中的一種或幾種組成．為探究其組成，進行了如下實驗流程：

請回答：
（1）操作a的名稱是過濾，根據實驗①可以確定白色沉淀是CaCO₃；根據實驗②可以確定原固體粉末中一定含有Na₂CO₃，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；本實驗流程無法確定原固體粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶質有NaCl、HCl（填化學式）．

Answer 1

分析 把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據題給的物質可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，可以據此分析原固體粉末中一定含有碳酸鈉，據此分析．

解答 解：把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據題給的物質可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應生成無色氣體，可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉，可以據此分析原固體粉末中一定含有碳酸鈉，不能確定氯化鈉的存在，因此：
（1）操作a是將沉淀和溶液分離，因此是過濾；根據實驗①可以確定白色沉淀是碳酸鈣；根據實驗②可以確定原固體粉末中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳；不能確定的是氯化鈉；
故答案為：過濾、CaCO₃；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；　NaCl；　
（2）X溶液中溶質有反應產生的氯化鈉，還有過量的氯化氫；故答案為：NaCl、HCl．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．