Question

6．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足量的鈣，目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書（相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40）請回答下列問題：
（1）CaCO₃中鈣、碳、氧元素的質量比為10：3：12．
（2）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%．（寫出計算過程）
（3）鈣片中鈣元素的質量分數為25%（寫出計算過程）
（4）若每片鈣片的為1g，如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.5g（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{該元素相對原子質量×原子個數}{該物質的相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據題意，每片鈣片的質量為1g，每片含碳酸鈣0.625g，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）CaCO₃中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）CaCO₃中鈣元素的質量分數為 $\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%．
（3）根據題意，每片鈣片的質量為1g，每片含碳酸鈣0.625g，則每片含鈣元素0.625g×40%=0.25g，鈣片中的CaCO₃質量分數為 $\frac{0.25g}{1g}$×100%=25%．
（4）根據題意，每片鈣片的質量為1g，每片含碳酸鈣0.625g，每次一片，每天2次，則每天補充鈣元素的質量為0.625g×2×40%=0.5g．
故答案為：
（1）10：3：12；（2）40%；（3）25%；（4）0.5．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．