Question

19．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，應選用的發生裝置為A（填裝置序號，下同），收集CO₂驗滿方法 將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（3）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H₂，制取H₂前必須檢查裝置的氣密性，取H₂反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入．
②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流．小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置C；二是將過氧化氫溶液加水稀釋．如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為25克．

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，因此需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；制取H₂前必須：檢查裝置的氣密性；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a進入，因為氧氣的密度比水小；設需加水的質量為x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：分液漏斗；集氣瓶；
（2）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，因此需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：A；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（3）制取H₂前必須：檢查裝置的氣密性；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，故答案為：檢查裝置的氣密性；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a進入，因為氧氣的密度比水��；設需加水的質量為x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；①a；②C；25；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和有關溶液的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．