Question

14．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量；
（2）最后氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，放出了氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的就是生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出氯化鉀的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可計(jì)算出溶劑的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：26g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)：生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149     96
                        x     9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$ 解得：x=14.9g
所以氯化鉀溶液質(zhì)量為：$\frac{14.9g}{10%}$=149g
最后氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g-14.9g=134.1g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；（2）最后氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量是解答本題的基礎(chǔ)．