Question

1．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過如圖1所示操作流程：

（1）操作④是過濾，操作⑤需要的儀器有abdf（填字母）．
a．鐵架臺    b．酒精燈   c．石棉網   d．玻璃棒   e．燒杯    f．蒸發皿
（2）現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品．化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于72g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖2所示．試計算：
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應時，過濾后所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，根據精鹽從溶液中析出的方法考慮；
（2）①欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中氯化鈣的質量，再利用質量分數公式計算即可．②欲求所的濾液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可；此題需根據質量守恒定律求得濾液質量．

解答 解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作④是過濾；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以從溶液中結晶析出的方法是蒸發，用到的儀器有：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿；
（2）設粗鹽樣品中氯化鈣的質量為x，生成的NaCl質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y 
$\frac{111}{x}=\frac{100}{2.0g}=\frac{117}{y}$   解得 x=2.22g，y=2.34g．
①該粗鹽樣品的純度是$\frac{10g-2.22g}{10g}$×100%═77.8%，
②所得濾液中溶質的質量分數是：$\frac{10g-2.22g+2.34g}{10g+100g+21.2g-2.0g}$×100%═7.8%
故答為：（1）過濾，abdf；（2）①該粗鹽樣品的純度77.8%；②所得濾液中溶質的質量分數7.8%．

點評 本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．