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11.水煤氣是我國某些地區的一種常用的生活燃料,大量生產水煤氣的方法是:將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭(假設焦炭中無其它參加反應的雜質),在700℃-800℃之間,生成碳的氧化物和氫氣,某興趣小組為探究水煤氣的組成成分,設計了如圖所示的裝置:

請你和他們一起完成下列活動[提示:①CuSO4(白色)+5H2O═CuSO4•5H2O(藍色);②假設每一步都充分反應]:
(1)實驗中,發現裝置B中的澄清石灰水變渾濁,則裝置B中發生的一個反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(2)裝置F中的白色粉末變藍,則裝置E發生的一個反應的化學方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(3)裝置F,G不能(填“能”或“不能”)調換,其原因是裝置G中揮發出的水蒸氣,會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾.
(4)實驗中,發現裝置A、F中的白色粉末變藍,裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁,則水煤氣的組成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣.

分析 (1)根據題意,發現裝置B中的澄清石灰水變渾濁,二氧化碳能使石灰水變渾濁,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,寫出反應的化學方程式即可.
(2)裝置F中的白色粉末變藍,說明有水生成,裝置E中氫氣與氧化銅反應生成了銅和水,寫出反應的化學方程式即可.
(3)根據裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的,G中能揮發出水蒸氣,進行分析解答.
(4)根據實驗中發現裝置A、F中的白色粉末變藍,裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁,進行分析解答.

解答 解:(1)發現裝置B中的澄清石灰水變渾濁,二氧化碳能使石灰水變渾濁,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(2)裝置F中的白色粉末變藍,說明有水生成,裝置E中氫氣與氧化銅反應生成了銅和水,反應的化學方程式為:H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(3)裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的,G中能揮發出水蒸氣,裝置F、G不能調換,因為裝置G中揮發出的水蒸氣,會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾.
(4)實驗中發現裝置A、F中的白色粉末變藍,分別說明水煤氣中含有水蒸氣、氫氣(與氧化銅反應生成的水蒸氣使F中的澄清石灰水變渾濁);裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁,分別說明水煤氣中含有二氧化碳、一氧化碳(與氧化銅反應生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水變渾濁).
故答案為:(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(2)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
(3)不能;裝置G中揮發出的水蒸氣,會對裝置F中是否有水生成的判斷造成干擾;
(4)一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣.

點評 本題難度不大,掌握常見氣體的檢驗方法、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過如圖1所示操作流程:

(1)操作④是過濾,操作⑤需要的儀器有abdf(填字母).
a.鐵架臺    b.酒精燈   c.石棉網   d.玻璃棒   e.燒杯    f.蒸發皿
(2)現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品.化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數,稱取該粗鹽樣品10g,充分溶解于72g水中,再滴加適量的碳酸鈉溶液,產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖2所示.試計算:
①該粗鹽樣品的純度.
②恰好完全反應時,過濾后所得濾液中溶質的質量分數?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外,可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉.某化學興趣小組開展如下探究活動:
探究一:除去粗鹽中不溶性雜質

探究二:從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)

關于以上探究活動,有下列說法:
①試劑甲是碳酸鈉溶液,試劑乙是氯化鋇溶液
②濾液1中的溶質一定有氯化鈉,可能有氯化鈣
③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸,濾渣不溶解
④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發生
上述說法中正確的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列生活中常見的變化中,均屬于化學變化的一組是(  )
A.干冰升華,鋼鐵生銹B.葡萄釀酒,煙花燃放
C.玻璃破碎,水分蒸發D.汽油揮發,云消霧散

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛.
(1)從海水中提取金屬鎂.可按圖1流程進行:

①下列說法正確的是B(填字母).
A.步驟Ⅰ通過一步反應即可實現    B.步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C.步驟Ⅴ中化學能轉化為電能     D.該流程涉及的基本反應類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將氯化氫循環利用.
(2)某化學興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進行探究.
【查閱資料】
①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O;
②Mg(OH)2、MgCO3受熱均能分解生成對應的氧化物;
③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質的混合物.
【設計實驗】
該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置,假設每步反應和吸收均進行完全.
裝置C的質量裝置D的質量
步驟③292.4g198.2g
步驟⑥296.9g207.0g
【進行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進行實驗,步驟如下:
①連接好裝置并檢查氣密性.
②裝入藥品,打開活塞K,通入一段時間空氣.
③分別稱量裝置C、D的質量(數據見如表).
④關閉活塞K,點燃酒精燈,使堿式碳酸鎂晶體完全分解.
⑤停止加熱,同時打開活塞K,通入空氣至恢復到室溫.
⑥再次分別稱量裝置C、D的質量(數據見表).
【實驗分析】
①裝置A的作用為除去空氣中的二氧化碳和水,裝置D的作用為吸收反應生成的二氧化碳.
②反應后,裝置B中的剩余固體是氧化鎂,質量為10g.
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]中,x:y:z=4:1:4(寫最簡整數比).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.通過實驗測定了空氣組成的科學家是(  )
A.
門捷列夫
B.
達爾文
C.
拉瓦錫
D.
牛頓

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.2016年世界杯環境日,我國提出了“改善環境質量,推動綠色發展”的主題,下列做法不符合這一主題的是(  )
A.盡量選擇公共交通工具出行B.自帶布帶購物
C.廢酸液直接排入下水道D.減少使用一次性餐具

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20.工業上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅,主要流程如下:

(1)焙燒爐中,ZnS轉化為ZnO.補全該反應的化學方程式.
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
(2)酸浸槽中,硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的酸浸液,反應過程中國需不斷攪拌,其目的是硫酸與鋅焙砂充分接觸,提高反應轉化率.
(3)酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4,其中Fe為+3價),底吹爐中,主要發生如下反應:
①3ZnFe2O4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn(蒸汽)+CO2
反應①-③中,化合價發生改變的元素有C、Fe、Zn.
(4)最終可以獲得鋅的設備有電解槽、底吹爐.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.根據下列實驗室制取和收集氣體的裝置圖,回答有關問題.

(1)寫出裝置圖中儀器a,b的名稱:a試管,b鐵架臺.
(2)寫出實驗室用裝置A制取氧氣的一個化學方程式:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)若用裝置C收集氧氣,導管口開始有氣泡放出,不宜立即收集,當氣泡連續、均勻冒出時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶.
(4)若用裝置B制取CO2,為了防止CO2從長頸漏斗逸出,正確的操作是:長頸漏斗的下端要伸入液面以下.

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