Question

利用如圖的實驗裝置，測定某氧化銅試樣中氧化銅的質量分數．
根據實驗裝置回答下列問題：
（1）裝置B的作用是

 

，裝置F的作用是

 

．
（2）裝置C中盛放的試劑是

 

．
（3）假設試樣中的雜質不反應，且B、C、E裝置吸收均完全．取20克試樣，若實驗前稱得U型管E 和其中的氯化鈣質量為100.8克，充分反應后稱得U型管E總質量為104.4克，則試樣中氧化銅的質量分數為

 

．
（4）若取消F裝置，那么測得的試樣中氧化銅的質量分數比實際試樣中氧化銅的質量分數

 

（填偏大或偏小）
 

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,氫氣的制取和檢驗,氫氣的化學性質與燃燒實驗

專題：科學探究

分析：根據鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣進行解答；根據濃硫酸具有吸水性進行解答；根據E裝置增加的質量為水的質量進行解答；根據如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏大進行解答．

解答：解：
（1）由圖可知，裝置B的作用是 吸收氯化氫氣體，裝置F的作用是 吸收空氣中的水蒸氣；
（2）因為C裝置的作用是除去氫氣中水蒸氣，故裝置C中盛放的液體試劑是濃硫酸；
（3）E裝置增加的質量為水的質量，水的質量=104.4g-100.8g=3.6g
設參加反應的氧化銅的質量為x．
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
80           18
x            3.6g

80

x

=

18

3.6g

，解得x=16g
則試樣中氧化銅的質量分數為

16g

20g

×100%=80%
答：試樣中氧化銅的質量分數為80%．
（4）如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏大．
故答案為：
（1）吸收氯化氫氣體，吸收空氣中的水蒸氣．
（2）濃硫酸．
（3）80%．
（4）偏大．

點評：該題是一道綜合實驗題，實驗設計嚴密，考查的知識點較多，解題的關鍵是明確實驗目的和原理，分析綜合裝置各部分的作用．