Question

根據你所學的知識解決以下問題：
（1）2013年12月2日1時30分，“嫦娥三號”衛星在我國西昌衛星發射中心用“長征三號乙”運載火箭發射成功．火箭發射常用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），反應的化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4M+3N₂，該反應中M的化學式為

 

；
（2）偏二甲肼中，碳、氮元素質量之比是

 

，氮元素的質量分數是

 

，一個偏二甲肼分子共由

 

個原子構成；
（3）某同學在總結實驗室某些藥品需密封保存的原因時，總結了以下兩種情況：①藥品能吸收空氣中的水蒸氣；②藥品能和空氣中的某些物質反應，寫出一個符合情況②的化學方程式

 

，該同學的歸納還不完整，你還能補充的一種情況是

 

；
（4）將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始看到鐵銹逐漸消失，溶液慢慢變為

 

色．后來發現溶液中有氣體產生，產生該現象的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,酸的化學性質,空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法,元素質量比的計算,元素的質量分數計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學式的計算,物質的變化與性質,化學用語和質量守恒定律,常見的酸 酸的通性

分析：根據質量守恒定律進行分析，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變；根據物質的化學式即可進行有關的求算；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發生化學反應；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此解答．

解答：解：（1）根據C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+4M+3N₂，反應前含有2個C原子，8個H原子，6個N原子，8個O原子，反應后含有2個C原子，4個O原子，6個N原子，故4M中含有8個H原子和4個O原子，故M中含有2個H原子核1個O原子，是水，故填：H₂O；
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）中碳、氮元素的質量比為：12×2：14×2=6：7；氮元素的質量分數是：

14×2

12×2+1×8+14×2

×100%≈23.3%；一個偏二甲肼分子中含有2+8+2=12個原子，故填：6：7，23.3%，12；
（3）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發生化學反應，需要密封保存；濃鹽酸具有揮發性，需要密封保存，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；物質具有揮發性；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題考查了根據化學式的計算以及有關化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．