Question

某同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質不與鹽酸反應）．現取25g石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如表．

時間/min	1	2	3	4	5
生成氣體的質量/g	2.2	4.4	6.6	m	8.8

試回答下列問題：
（1）表格中m=

 

g．
（2）請計算25g樣品中碳酸鈣的質量．（寫出解題過程）
（3）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

 

．
（4）請畫出剩余固體的質量隨時間變化的關系圖．

Answer 1

分析：（1）利用數據表中測得的時間與增加的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量求出25g樣品中碳酸鈣的質量即可；
（3）根據25g樣品中碳酸鈣的質量即可求出25g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（4）根據參見反應碳酸鈣的求出剩余物質的質量，然后利用時間和剩余固體的質量即可畫出圖象．

解答：解：（1）由圖可知每分鐘生成二氧化碳的質量為2.2g，且第五分鐘生成二氧化碳的質量為8.8g，所以表格中m=8.8g；故填：8.8；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                  44
   x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：25g樣品中碳酸鈣的質量為20g．
（3）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%；故填：80%；
（4）剩余固體的質量=25g-20g=5g，所以剩余固體的質量隨時間變化的關系圖．故填：．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．