Question

草木灰是農(nóng)村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解．經(jīng)過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發(fā)至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入鹽酸的質(zhì)量m與石灰乳中增加的質(zhì)量△m的關系如圖所示．
（1）寫出坐標中曲線上A點的含義：______；
（2）草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）A點說明鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，消耗鹽酸質(zhì)量為73g；
解：設要生成4.4g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鉀的質(zhì)量為x，需要參加反應的氯化氫的質(zhì)量為y，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Z則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 73 149 44
x y z 4.4g
根據(jù)：解得：x=13.8g，
根據(jù)：解得：y=7.3g，
根據(jù)：解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：=13.8%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：100%=10%；
（3）反應后溶液質(zhì)量=80.4g+73g-4.4g=149g，濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=10%．
故答案為：
（1）鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質(zhì)量為73g；
（2）13.8%；10%；
（3）10%．
分析：根據(jù)圖示可知石灰乳質(zhì)量增加了4.4g，即碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)4.4g二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鉀的質(zhì)量和參加反應的氯化氫的質(zhì)量，再進一步進行計算即可．
點評：解答本題的關鍵是要知道石灰水中質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)要求進行計算．