Question

（2008?荊州）草木灰是農村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解．經過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入鹽酸的質量m與石灰乳中增加的質量△m的關系如圖所示．
（1）寫出坐標中曲線上A點的含義：

鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質量為73g

；
（2）草木灰中K₂CO₃的質量分數和所用稀鹽酸中溶質的質量分數各是多少？
（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據圖示可知石灰乳質量增加了4.4g，即碳酸鉀與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，根據4.4g二氧化碳的質量算出碳酸鉀的質量和參加反應的氯化氫的質量，再進一步進行計算即可．

解答：（1）A點說明鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，生成二氧化碳質量為4.4g，消耗鹽酸質量為73g；
解：設要生成4.4g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鉀的質量為x，需要參加反應的氯化氫的質量為y，同時生成氯化鉀的質量為Z則：
    K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
    138   73    149      44
     x    y      z       4.4g
根據：

138

44

=

x

4.4g

解得：x=13.8g，
根據：

73

44

=

y

4.4g

解得：y=7.3g，
根據：

149

44

= 

z

4.4g

解得：z=14.9g．
（2）草木灰中K₂CO₃的質量分數：

13.8g

100g

×100%=13.8%；所用稀鹽酸中溶質的質量分數：

7.3g

73g

×100%=10%；
（3）反應后溶液質量=80.4g+73g-4.4g=149g，濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中溶質的質量分數：

14.9g

149g

×100%=10%．
故答案為：
（1）鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質量為73g；
（2）13.8%；10%；
（3）10%．

點評：解答本題的關鍵是要知道石灰水中質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量通過方程式計算出其它物質的質量，再根據要求進行計算．