Question

草木灰是農村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水。實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解。經過濾. 洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca(OH)₂]吸收。加入鹽酸的質量m與石灰乳中增加的質量△m的關系如圖所示。

（1）寫出坐標中曲線上A點的含義：______________________________________________ __________________________________________________________；
（2）草木灰中K₂CO₃的質量分數和所用稀鹽酸中溶質的質量分數各是多少？
（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）①濾液中的K₂CO₃恰好和鹽酸中的HCl此時恰好完全反應（定性）
②73g鹽酸與濾液中的K₂CO₃恰好完全反應時，生成CO₂的質量為4.4g（定量）
（2）設濾液中含K₂CO₃的質量為x，73g鹽酸中含HCl的質量為y，生成的KCl的質量為z
K₂CO₃ + 2HCl===2KCl + CO₂↑+ H₂O
 138          73        149      44 
   x            y           z        4.4g
138:44=x:4.4g  
73:44=y:4.4g  
 


(3)恰好完全反應時溶液的質量為：80.4g+73g-4.4g=149g