Question

4．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④發生化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．
（4）【反思】有同學認為，不進行操作④，也可判斷濾渣一定為CaCO₃，你認為該同學的看法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是氫氧化鈣微溶于水．由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，濾液中加入鹽酸產生氣泡，能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，據此解答．

解答 解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、氧化鈣能與水反應放出熱量，試管壁發熱說明含有氧化鈣，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b、濾渣中加入鹽酸產生氣體，說明濾渣中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，濾液中加入鹽酸產生氣泡，能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，故猜想Ⅰ不成立，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；不成立；
c、樣品中含有氧化鈣，含有碳酸鈣和碳酸鈉，說明藥品是部分變質，故填：部分變質．
（4）不進行操作④，無法判斷濾渣一定為CaCO₃，因為氫氧化鈣微溶于水；堿石灰在空氣中極易變質，所以需要密封保存；故填：錯誤；氫氧化鈣微溶于水；密封；

點評 本題考查的是變質藥品成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．