Question

【題目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成�，F做如下實驗：

（1）根據以下實驗操作及現象，請回答：

操作	現象	結論
實驗①：取少量粉末，加水溶解	得到無色透明溶液	原粉末中一定沒有_____
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液	看不到明顯現象	原粉末中一定沒有_____
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入過量硝酸鋇溶液	出現白色沉淀	原粉末中一定有_____或_____中的一種或兩種
實驗④：將實驗③所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸	_____	原粉末中一定有K2SO4、K2CO3兩種物質

（2）據上述實驗現象，可推知原粉末中可能有_____，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操作	現象	結論
_____	_____	_____

（3）寫出實驗③中可能發生的任意一個化學反應的方程式：_____

Answer 1

【答案】CuCl2 MgCl2 K2SO4 K2CO3 白色沉淀部分溶解 KCl 取少量實驗④過濾出來的母液于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液 生成白色沉淀（或無現象） 原白色粉末中一定含有（或無）KCl K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3或K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

【解析】

氯化銅溶液為藍色；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸；檢驗氯化鉀的存在就是檢驗氯離子，氯化鉀能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，據此解答。

（1）實驗①：加水溶解溶液是無色的，說明不含有氯化銅；
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，沒有明顯的現象，說明不含有氯化鎂，因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀；
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，得到了白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸鉀或碳酸鉀中的一種或兩種；
實驗④：將實驗③所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸的結論是一定含有K2SO4、K2CO3兩種物質，則說明得到的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，故會觀察到沉淀部分溶解的現象；

（2）根據實驗1，可能含有的物質是氯化鉀，要證明氯化鉀的存在，可以使用硝酸銀溶液，可以將實驗④反應的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明含有氯化鉀，否則沒有，故填：KCl；

操 作	現 象	結 論
取少量實驗④過濾出來的母液于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液	生成白色沉淀（或無現象）	原白色粉末中一定含有（或無）KCl

（3）碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀。反應的化學方程式為：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3或K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3。