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【題目】小剛同學在實驗室發現一瓶長期存放的氫氧化鈣固體。對此他提出一個問題:這瓶氫氧化鈣固體是否變質?

小剛認為氫氧化鈣可能變質所依據的化學原理是(用化學方程式表示):_____

[猜想]①該固體未變質;②該固體部分變質;③該固體完全變質。

[設計實驗]

操作步驟

現象

結論

1_____________

______

證明該固體已經發生變質

2)另取少量瓶中的白色粉末加入水中后,再取少許上層清液加入無色酚酞試液

_______

證明該固體未完全變質

[結論]通過現象分析,小剛確定猜想②成立。

[反思]我對該固體有一個想繼續探究的問題:_____

【答案】CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 取少量樣品于試管中,滴加足量的稀鹽酸 有氣泡產生 試液變紅 樣品中氫氧化鈣的質量分數為多少(或樣品中碳酸鈣的質量分數為多少其他合理答案均可)

【解析】

由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質,所以反應原理是:CO2+ Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

氫氧化鈣是堿,碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽,可用用稀鹽酸來證明是否有碳酸鈣,具體做法是:取少量樣品于試管中,滴加足量的稀鹽酸;因為結論是證明該固體已經發生變質,所以現象是:有氣泡產生。

氫氧化鈣是堿,碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽,可用酚酞試液來證明是否有氫氧化鈣,因為表中結論是證明該固體未完全變質,所以肯定存在氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶于水,故上層清液呈堿性,因此出現的現象是:試液變紅。

題中實驗僅證明該固體部分變質,還有很多對該固體繼續探究的問題比如:樣品中氫氧化鈣的質量分數為多少(或樣品中碳酸鈣的質量分數為多少其他合理答案均可)

練習冊系列答案
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操作

現象

結論

實驗①:取少量粉末,加水溶解

得到無色透明溶液

原粉末中一定沒有_____

實驗②:取①所得溶液少許,加入氫氧化鈉溶液

看不到明顯現象

原粉末中一定沒有_____

實驗③:取①所得溶液少許,加入過量硝酸鋇溶液

出現白色沉淀

原粉末中一定有__________中的一種或兩種

實驗④:將實驗③所得混合物過濾后,在沉淀中加入稀硝酸

_____

原粉末中一定有K2SO4K2CO3兩種物質

2)據上述實驗現象,可推知原粉末中可能有_____,為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在,請你設計實驗證明:

操作

現象

結論

_____

_____

_____

3)寫出實驗③中可能發生的任意一個化學反應的方程式:_____

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