Question

【題目】小剛同學在實驗室發現一瓶長期存放的氫氧化鈣固體。對此他提出一個問題：這瓶氫氧化鈣固體是否變質？

小剛認為氫氧化鈣可能變質所依據的化學原理是（用化學方程式表示）：_____；

[猜想]①該固體未變質；②該固體部分變質；③該固體完全變質。

[設計實驗]

操作步驟	現象	結論
（1）_____________	______	證明該固體已經發生變質
（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少許上層清液加入無色酚酞試液	_______	證明該固體未完全變質

[結論]通過現象分析，小剛確定猜想②成立。

[反思]我對該固體有一個想繼續探究的問題：_____。

Answer 1

【答案】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸 有氣泡產生 試液變紅 樣品中氫氧化鈣的質量分數為多少（或樣品中碳酸鈣的質量分數為多少其他合理答案均可）

【解析】

由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質，所以反應原理是：CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；

氫氧化鈣是堿，碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可用用稀鹽酸來證明是否有碳酸鈣，具體做法是：取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸；因為結論是證明該固體已經發生變質，所以現象是：有氣泡產生。

氫氧化鈣是堿，碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可用酚酞試液來證明是否有氫氧化鈣，因為表中結論是證明該固體未完全變質，所以肯定存在氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，故上層清液呈堿性，因此出現的現象是：試液變紅。

題中實驗僅證明該固體部分變質，還有很多對該固體繼續探究的問題比如：樣品中氫氧化鈣的質量分數為多少（或樣品中碳酸鈣的質量分數為多少其他合理答案均可）