Question

10．實驗設計的嚴密性、操作的規(guī)范性等都很重要，每一個環(huán)節(jié)都會影響實驗結果．
（1）研究酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．小柯設計如下探究：取試管3支，編號，按下表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．

編號	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸餾水（ml）	1%NaCl 溶液（ml）	1%CuSO4 溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后現象
1	3	1	-	-	1	不變藍
2	3	-	1	-	1	不變藍
3	3	-	-	1	1	變藍色

在看了小柯的設計及實驗后，同桌的小溫認為憑上述實驗還不足以證明小柯的猜想．小溫提出應該將實驗中的CuSO₄溶液更換成CuCl₂溶液 才更有說服力．如果你也同小溫一起探究，你還可以建議小柯做怎樣的更換？將NaCl溶液換成Na₂SO₄溶液；．
（2）小柯同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（如圖1所示），但測出的氧氣的體積分數明顯小于$\frac{1}{5}$．他們對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進（其他儀器忽略）．小溫同學提出應把圖2紅磷換為白磷，理由是白磷的著火點比紅磷低，容易被點燃．
（3）小柯用如圖3裝置實驗，在燒瓶底部放入MnO₂，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內立刻產生大量氣泡，過一會兒發(fā)現打開活塞的分液漏斗內的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，請你解釋原因燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致．

Answer 1

分析 （1）根據控制變量分析；
（2）根據白磷的著火點比紅磷的低去分析解答；
（3）根據燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致解答；

解答 解：（1）實驗中鹽用的是NaCl溶液和CuSO₄溶液，除了金屬離子不同，酸根離子也不同，可以將將實驗中的CuSO₄溶液更換成CuCl₂溶液；或將NaCl溶液換成Na₂SO₄溶液；故填：CuCl₂溶液；將NaCl溶液換成Na₂SO₄溶液；
（2）由于白磷的著火點為40℃，而紅磷的著火點為240℃，通過銅絲傳熱達到白磷的著火點要比紅磷容易的多，更容易被點燃．故答案為：白磷的著火點比紅磷低，容易被點燃；
（3）在燒瓶底部放入MnO₂，沒有加水，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內立刻產生大量氣泡，過一會兒發(fā)現打開活塞的分液漏斗內的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，原因是燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致；答案：燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致．

點評 本題考查了學生對實驗的操作過程的掌握情況，同時又利用控制實驗條件觀察影響反應速率的因素，操作了對比實驗，在分析實驗數據的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查．