Question

小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
【知識回放】
金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn   Fe  Sn  Pb（H）  Cu   Hg  Ag  Pt  Au
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu；    猜想二：．Fe＞Cu＞Cr；    猜想三：．你的猜想是

 

．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色

【結論與解釋】
（1）小聰得到的結論是猜想

 

正確．
（2）將鉻片投入FeSO₄溶液中的化學方程式

 

【知識運用與拓展】
（3）請你自選試劑，用另一種方法設計實驗比較鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，完成下表：

你的一種猜想	操作	現象	結論
			假設成立

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：[作出猜想]根據三種金屬的活動性順序進行猜想；
[設計實驗]根據銅的活動性順序位于氫的后面分析現象；
[結論與解釋]（1）根據實驗的現象得出結論；（2）根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來分析并寫出反應的方程式；
[知識運用與拓展]根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來設計實驗．

解答：解：[作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu；    猜想2為Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
[設計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現為無現象；
[結論與解釋]（1）試管1中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；
（2）因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
[知識運用與拓展]證明金屬活動性順序比較簡便的方法是：把金屬活動性介于中間的金屬放入到前后兩種金屬的鹽溶液中或把前后兩種金屬放入到中間金屬的鹽溶液中．
故答案為：
[作出猜想]Fe＞Cr＞Cu；
[設計實驗]無明顯現象發生（或無氣泡生成，溶液也不變色）；
[結論與解釋]（1）1；（2）Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
[知識運用與拓展]Cr＞Fe＞Cu；將鐵片分別放入盛有硫酸鉻溶液和硫酸銅溶液的試管中；盛有硫酸鉻溶液的試管中的鐵片表面無變化，溶液無顏色變化；盛有硫酸銅溶液的試管中的鐵片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺．

點評：本題是對金屬活動性順序的考查，運用實驗探究金屬的活動性順序，考查了實驗探究的過程，注重學生運用實驗分析實驗能力的培養．