Question

【題目】某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究并設計如下實驗．請你將實驗設計補充完整．
【猜想假設】
猜想⑴：該溶液沒有變質，為NaOH溶液．
猜想⑵：該溶液全部變質，為溶液．
猜想⑶：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案

	實驗操作	可能出現的現象與結論	同學評價
第1組		若溶液變紅，則猜想⑵不成立	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是： ．
第2組		若產生白色沉淀，反應方程式是：則猜想⑴不成立．	第3組同學認為：此方案還不能確定猜想⑵還是猜想⑶成立．
第3組		若濾液不變紅，則猜想⑵成立；若濾液變紅，則猜想⑶成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：

用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
⑴甲裝置中可能發生反應的方程式是 ．
⑵若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是 ．

Answer 1

【答案】Na2CO3；碳酸鈉溶液呈堿性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn.
【解析】【猜想假設】

猜想（2）：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液；

【設計方案】第1組：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；

第2組：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣溶液產生沉淀，說明含有碳酸鈉；

第3組：第2組實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液即可，故填：實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液；

拓展延伸：（1）甲裝置中氣球變大，說明裝置內的壓強變小，可能是氣體被消耗，有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的反應；（2）乙裝置中氣球變大，則是裝置內的氣壓變大，可能是加入鹽酸產生了氣體的緣故，可能放入的固體活潑金屬或是碳酸鹽.
故答案為：Na2CO3；碳酸鈉溶液呈堿性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn.
根據已有的知識進行分析，物質露置在空氣的情況是不變質、部分變質或是不變質三種情況；驗證溶液部分變質，既要證明有氫氧化鈉，又要證明有碳酸鈉：碳酸鈉能夠和氯化鋇等溶液產生沉淀既具有氫氧化鈉變質成碳酸鈉，又能夠除去碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，再滴加酚酞試液觀察變色，確定溶液的組成；并寫出反應的方程式；甲裝置氣球變大是因為瓶內氣壓減小，乙裝置氣球變大是因為瓶內氣壓變大，據此分析解答即可．