Question

14．（1）硫酸銨是常用的一種氮肥，現有一種硫酸銨化肥，為測定其中硫酸銨的質量分數，采用如圖所示的裝置進行實驗．已知△
在A．B中所發生反應的化學方程式如下：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═2NH₃↑+2H₂O+Na₂SO₄  2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
（注：反應生成的（NH₄）₂SO₄生能完全被燒杯中的水溶解）
①根據此實驗測得的數據計算出的硫酸銨的質量分數可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷--A和B裝置間缺一個干燥裝置．現要增加一個干燥裝置，但不能用濃硫酸作為干燥劑的理由是稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應生成一種鹽．
②現稱取27g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，實驗后測得B裝置的質量增加了6.8g．請通過計算確定該化肥中硫酸銨的質量分數．（計算結果準確到0.1%）

Answer 1

分析 ①根據稀硫酸可以吸收氨氣解答；
②B增重的質量為生成氨氣的質量，根據它算出硫酸銨的質量，再進一步求出樣品中硫酸銨的質量；

解答 解：
①根據稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應生成一種鹽，反應的方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
②增重的6.8g為氨氣的質最，設27g樣品中含有（NH₄）₂SO₄的質量為x：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
 132                         34
  x                          6.8g
$\frac{132}{x}=\frac{34}{6.8g}$
x=26.4g
該化肥中硫酸銨的質量分數=$\frac{26.4g}{27g}×$100%≈97.8%
答案：
①稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應生成一種鹽
②化肥中硫酸銨的質量分數為97.8%

點評 本題主要考查了實驗室制取氨氣的實驗，掌握反應原理是解答的關鍵，題目較綜合．