Question

4．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑．漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO₂和H₂O發生反應，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有票百姓，能使品紅等有色物質褪色．
（1）次氯酸在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發生復分解反應從而加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想]】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

【交流與反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常溫下能與二氧化硫和水反應，所以保存漂白粉一定要密封保存．

Answer 1

分析 （1）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，分析溶液pH的變化；
（2）根據漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣寫出反應的方程式；
（3）【猜想】
根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂；
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在，可以加入稀鹽酸，并將生成氣體通入澄清的石灰水；要檢驗是否含有Ca（ClO）₂，可根據HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色設計實驗；
【交流與反思】根據信息確定保存方法．

解答 解：（1）HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑，故溶液的酸性增強，pH減小；
故答案為：減小；
   （2）根據復分解反應的原理，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
故答案為：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
   （3）【猜    想】根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，其部分變質，所以一定有生成的碳酸鈣，還有未反應的CaCl₂，和部分未反應的Ca（ClO）₂；
故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
【實驗探究】要證明猜想2成立，就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在；根據實驗現象：有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；說明是在樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁；在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，根據（3）分析，鹽酸與Ca（ClO）₂ 反應生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色；
故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞， 把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

【交流與反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常溫下能與二氧化硫、二氧化碳和水反應，所以保存漂白粉一定要密閉保存．
故答案為：密封保存．

點評 本題考查了根據題目信息分析解答問題的能力，有關實驗方案的設計，是中考的熱點之一，要依據信息結合已有的知識仔細分析解答．