Question

12．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生．據此推斷，
（1）該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）寫出實驗中所發生反應的化學方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═2NaOH+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸根離子和鋇離子生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸根離子和鋇離子生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
（1）取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色，所以白色粉末中一定不含氯化鐵，過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═2NaOH+BaCO₃↓，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ba（OH）₂、Na₂CO₃，FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═2NaOH+BaCO₃↓，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．