Question

14．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是（　　）

• A． 濾渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
• B． 濾渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
• C． 濾液中必定含有Zn²⁺，可能含有Fe²⁺
• D． 濾液中必定含有Zn²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕�合物溶液中置換出來(lái)．

解答 解：由金屬活動(dòng)順序表的可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)．溶液中一定有鋅離子，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有硫酸銅，所以：
A、當(dāng)鐵粉是過(guò)量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應(yīng)，濾渣中必定含有Fe、Cu．故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)鋅粉是不足量的，濾渣中不含有Zn，一定含有Cu．故B錯(cuò)誤；
C、由于鋅能與硫酸銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中一定含有Zn²⁺，當(dāng)鋅反應(yīng)后，鐵能與硫酸銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中就含有Fe²⁺，故C正確；
D、由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握，解答時(shí)要根據(jù)題意和金屬活動(dòng)性順序細(xì)心分析．