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2．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22-28日是第二十九屆“中國水周”．聯合國確定2016年“世界水日”的宣傳主題是“水與就業”（Water and Jobs）．經研究確定，我國紀念2016年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”．下列跟水有關的變化中沒有化學變化的是（　　）
A．水的凈化B．太陽能分解水制氫氣
C．海水曬鹽D．肥皂水區分硬水和軟水

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答 解：A、水的凈化過程消毒中有新物質生成，屬于化學變化．
B、太陽能分解水制氫氣過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化．
C、海水曬鹽過程中只是水狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
D、肥皂水區分硬水和軟水過程中有新物質生成，屬于化學變化．
故選C．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．自然界中二氧化碳的循環如圖所示，下列過程放在X處不合理的是（　　）
A．人和動物的呼吸B．植物的呼吸作用C．化石燃料的燃燒D．利用太陽能發電

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭可恢復原貌，試寫出反應的方程式：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．因提煉抗瘧疾特效藥青蒿素（C15H22O5），榮獲2015年諾貝爾醫學獎或生理學獎的我國女科學家屠呦呦是從東晉葛洪的《肘后備急方》中找到的靈感．小明是某實驗小組的同學探究青蒿素性質的實驗，請回答下面問題：
【查閱資料】①青蒿素為無色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚等物質中，不溶于水，熔點約156℃，受熱易分解變質．②無水硫酸銅為白色小顆粒或粉末，遇水變藍色．
③堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，能吸收水蒸氣和CO2．
【提出問題】青蒿素受熱分解的產物是什么？
【猜想】①CO2和H2；②CO2和H2O；③CO2、CO和H2O；④CO2、H2和H2O；…
【設計實驗】（1）同學們先設計了如圖A所示的裝置進行了實驗：實驗結束時，先拿出燒杯中的導氣管，再熄滅酒精燈，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入試管．
（2）然后又用曲頸瓶代替試管，設計了如圖B所示的裝置（夾持裝置已略去）．他們在曲頸瓶口部放置一團棉花的目的是防止硫酸銅粉末進入導管．實驗時，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過裝有堿石灰的干燥管后，點燃能燃燒，可以推測火焰呈藍色．在火焰上方罩一個干冷的燒杯，杯壁上無明顯現象；換一個內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清的石灰水變渾濁，寫出石灰水中發生的化學反應方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【結論】猜想③最接近實驗的事實．
【反思與評價】請你談談圖B裝置優于圖A裝置之處（請寫兩條．）
①用圖A裝置加熱青蒿素，熔化的青蒿素（熔點約156℃）會流入導管；②圖A裝置不能檢驗有無水蒸氣生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是（　　）
A．9：15：5B．9：20：13C．5：7：13D．5：9：15

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．合金的用途十分廣泛．某化學小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：
次 數12345
加入稀硫酸質量/g5050505050
剩余固體質量/g23.51710.59.69.6
（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結論正確的是（　　）
A．濾渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B．濾渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C．濾液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D．濾液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．（1）小麗在購買的袋裝薯片中發現有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的．經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【查閱資料】①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色．
【實驗設計】裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO3，B中觀察到的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁，B中發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現象是黑色固體變成紅色，E中應觀察到的實驗現象是白色固體變成藍色．
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式CaO或Ca（OH）2．
④小麗認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是0.4g，
②黃銅樣品中銅的質量分數是35%，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．從N、H、O、Cu、Na、S六種元素中選擇恰當元素寫出化學式（每空任寫一個）：
（1）氧化物H2O、CuO 
（2）酸H2SO4、HNO3
（3）堿Cu（OH）2、NaOH    
（4）鹽NH4NO3（不含金屬元素）、CuSO4．

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同步練習冊答案
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