Question

14．某化學小組對碳酸氫鈉的化學成分進行探究．
【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用PH試紙測得碳酸氫鈉溶液的ph約為10． 由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為產生大量氣泡，固體逐漸溶解．結論：碳酸氫鈉能與酸反應．
【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．加入一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（1）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分．限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞、蒸餾水、試管、膠頭滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置．	產生白色沉淀	產物含Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加無色酚酞溶液．	酚酞試液不變色	產物不含NaOH

（4）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 實驗一：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．
實驗二：根據碳酸氫鈉的化學性質分析；
實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na₂CO₃，加入氯化鈣溶液可以與碳酸鈉反應產生沉淀的物質，據此進行分析解答．
（4）根據碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na₂CO₃，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：實驗一：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，顯堿性；
實驗二：碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；
實驗三：（3）檢驗生成物是NaOH還是Na₂CO₃，加入足量的氯化鈣溶液可以與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的物質，若有白色沉淀生成，說明固體產物是Na₂CO₃取反應后的上層清液，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧根，說明固體產物中不含氫氧化鈉，所以

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量 氯化鈣溶液，振蕩，靜置．	產生白色沉淀	產物含碳酸鈉
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加酚酞試液．	酚酞試液不變色	產物不含NaOH

（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na₂CO₃，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：實驗一：堿性；
實驗二：產生大量氣泡，固體逐漸溶解；
實驗三：（3）

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	氯化鈣溶液
②		酚酞試液不變色

（4）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題綜合考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的知識，回答問題時，可以依據課本已有的知識，靈活應用，所以同學們在平時的學習中要加強知識的理解與應用．