Question

18．圖1是實驗室制取氣體的常見裝置．請思考作答：

（1）寫出裝置圖1中標號儀器的名稱：a酒精燈；b長頸漏斗．
（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集一瓶較純凈的氧氣，選擇的收集裝置為C（垓字母序號），A裝置試管口塞一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應結束后，欲回收容器中的固體物質，需進行過濾、洗滌、干燥等操作，回收的二氧化錳能否繼續作為雙氧水分解的催化劑？能（選填“能”或“不能”）．
（4）圖2裝置也可用于實驗室制取CO₂，它比B裝置的優點是可以控制反應的發生和停止，若帶孔隔板換成隔離銅絲網可以達到同樣效果，如改用隔離鋁絲網，則產生的后果是C0₂中混有一種雜質氣體氫氣（填名稱），同時也說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項及氧氣的性質解答
（3）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫方程式，并根據純凈的性質進行解答；
（4）用裝置C的優點是可以控制反應的發生和停止，根據氫氣的密度，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫進行分析．

解答 解：（1）a是酒精燈，b是長頸漏斗；故填：酒精燈、長頸漏斗；
（2）氧氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧氣較純凈；用加熱高錳酸鉀制氧氣，試管口要有一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
故填：C、防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要回收固體，可進行過濾、洗滌等操作；反應中二氧化錳為催化劑，反應中質量與化學性質都沒有發生變化，故回收的二氧化錳能．繼續作為雙氧水分解的催化劑
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾；能；
（4）用圖2裝置的優點是可以控制反應的發生和停止；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，說明金屬活動性Cu＜Al．
故填：可以控制反應的發生和停止；氫氣；＜．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．