Question

17．化學興趣小組欲用如圖某胃藥標簽進行物質成分分析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸25g，待反應生成的氣體全部逸出，測得燒杯內物質的總質量為30.6g．
請計算：
（1）藥品中碳酸氫鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確是0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據每片藥品重0.5g計算出20片的質量；根據燒杯內質量的減少量就是二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，再除以藥品的質量即可；
（2）根據二氧化碳的質量算出反應后生成的溶質質量，再除以反應后所得溶液的質量即可．

解答 解：每片藥品重0.5g，所以20片藥品的質量為0.5g×20=10g；反應共生成氣體的質量為10g+25g-30.6g=4.4g；
設要生成4.4g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
x            y      4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
（1）藥品中碳酸氫鈉的質量分數=$\frac{8.4g}{10g}×$100%=8.4%；
（2）反應后所得溶液質量為：8.4g+25g-4.4g=29g．
反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{5.85g}{29g}×$100%=20.2%
答案：
（1）藥品中碳酸氫鈉的質量分數為8.4%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20.2%．

點評 本題容易出錯的地方是反應后所得溶液的計算，雜質不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質量，再減去氣體的質量．