Question

13．氯化鈉是一種重要且十分常見的鹽．下列做法或說法中正確的是（　　）

• A． 氯化鈉可由純堿和鹽酸發生中和反應制得
• B． 氯化鈉溶液中含有自由移動的Na⁺和Cl^-
• C． 蒸發食鹽溶液時待水蒸干后才能停止加熱
• D． 配制100gl6%食鹽水需要50mL的量筒

Answer 1

分析 A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析判斷．
B、根據氯化鈉溶液的微觀構成，進行分析判斷．
C、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．
D、利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應的反應物是酸和鹽，不屬于中和反應，故選項說法錯誤．
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉溶液中含有自由移動的Na⁺和Cl^-，故選項說法正確．
C、蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤．
D、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100gl6%食鹽水，需氯化鈉的質量=100g×16%=16g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-16g=84g（合84mL），應選用100mL的量筒，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握氯化鈉的性質與用途、中和反應的特征、蒸發操作的注意事項、配制溶質質量分數一定的溶液的注意事項等是正確解答本題的關鍵．