Question

17．根據如圖1實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：甲試管，乙長頸漏斗．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，只選用D裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水．
（3）在實驗室中選用B制取氧氣，反應原理是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（填化學方程式）；用這種方法制得的氧氣常含有少量水蒸氣，若用如圖2所示裝置除去水蒸氣，氣體應從b（填“b”或“c”）端進入．實驗室選用裝置A與E制取氧氣，實驗步驟如下：①先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；②先讓試管均勻受熱，再對藥品所在的部位加熱；③導管口開始有氣泡放出后，立即收集；④停止加熱時，先熄滅酒精燈，再把導管移出水面．以上實驗步驟正確的是①②（填序號）．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫即可迅速生成大量氧氣，據此分析解答；根據濃硫酸具有吸水性，洗氣時長進短出解答；根據加熱固體制氧氣以及用排水法收集氧氣的注意事項來分析．

解答 解：（1）甲是試管，乙是長頸漏斗；故填：試管；長頸漏斗；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸鈣，鹽酸的溶質是氯化氫氣體，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫即可迅速生成大量氧氣，反應原理是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸具有吸水性，洗氣時長進短出，氣體應從b進；
↑；①先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行制取，可防止生成的氣體逸出，收集不到，所以正確；②先均勻加熱，再對著藥品部位集中加熱，可防止試管受熱不均而炸裂，所以正確；③開始有氣泡放出時，排出的是試管中原有的空氣，故先等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中進行收集，所以錯誤；④先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出，會使試管內氣壓減小，水槽中的水倒流入熱的試管，造成試管驟然遇冷而炸裂，所以錯誤；
故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；b；①②．

點評 氣體發生裝置的選擇依據是藥品的狀態和反應的條件，氣體收集裝置的選擇依據是氣體的性質，了解氣體制取的反應原理，明確藥品的狀態和反應條件，掌握氣體的性質是解題的關鍵．