Question

5．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗．

（1）實驗一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為有藍色沉淀生成，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象，證明了酸和堿能發生反應．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應．
實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論．
【提出問題】試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：NaCl
【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是BC．
A．紫色石蕊溶液  B．Cu   C．AgNO₃   D．Na₂CO₃
【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，進行分析解答．
（2）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答．
【猜想假設】根據稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，進行分析解答．
【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，可結合酸的化學性質，進行分析解答．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，根據是否立即變紅，進行分析解答．

解答 解：（1）CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象為有藍色沉淀生成；反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
繼續滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的現象，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象（藍色沉淀消失），證明了酸和堿能發生反應．
（2）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說明堿性物質消失，由此現象也證明了酸和堿能發生反應．
【猜想假設】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：該溶液中的溶質是NaCl．
【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；不能與銅反應，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應，不能證明是否有鹽酸存在．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，若沒有立即變紅，說明存在稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，則說明猜想一成立（合理即可）．
故答案為：（1）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；氫氧化銅；
（2）紅；
【猜想假設】NaCl；
【實驗設計】BC；
【討論交流】可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）．

點評 本題有一定難度，熟練掌握堿的化學性質、酸的化學性質、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．