Question

8．繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起，為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氧化物，經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g．未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（　　）

• A． 生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g
• B． 生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g
• C． 生成鐵的氯化物為FeCl₂和FeCl₃
• D． 生成鐵的氯化物為FeCl₃

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以進行相關(guān)方面的判斷，參加反應(yīng)的PdCl₂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和等于生成的氯化亞鐵的質(zhì)量和鈀的質(zhì)量之和．

解答 解：PdCl₂和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和鈀；100gPdCl₂溶液中含有PdCl₂的質(zhì)量為：100g×17.7%=17.7g，參加反應(yīng)的PdCl₂的質(zhì)量是17.7g，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是10.0g-4.4g=5.6g，生成鐵的氯化物質(zhì)量為17.7g+5.6g-10.6g=12.7g，氯元素為12.7g-5.6g=7.1g．所以生成鐵的氯化物中鐵原子和氯原子的個數(shù)比為$\frac{5.6g}{56}：\frac{7.1g}{36.5}$=1：2，所以為：FeCl₂．
故選A．

點評 在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．